Типы рн-метров, принцип их действия и технические характеристики

Последствия закисления организма

Если алкалоз – менее распространенная форма кислотно-щелочного дисбаланса, то ацидоз встречается довольно часто. Одним из первых признаком закисленности организма являются темные круги под глазами. Кроме того, возможны частые головные боли, расстройство пищеварения, прыщи и гнойнички, склонность к простудам, головокружение, тошнота, горечь или кислый привкус во рту, налет на языке, физическая слабость.

Избыток кислоты в организме может стать причиной разных проблем со здоровьем:

• со стороны желудочно-кишечного тракта это острое или хроническое воспаление слизистой оболочки желудка, кишечный микоз, запор, проблемы с пищеварением, вздутие живота, заболевания желчного пузыря;
• со стороны мышц и суставов – подагра, мышечные боли, повреждение межпозвонковых дисков, острые и хронические боли в спине, остеопороз, артрит, ревматоидные заболевания;
• выпадение волос, ломкость ногтей, разрушение зубов, пародонтоз, сухость кожи, грибковые инфекции, прыщи, проблемы с кожей, целлюлит;
• со стороны метаболической системы это избыточный вес, внезапная потребность сладкого, сахарный диабет, камни в почках, повышенный уровень холестерина;
• со стороны сердечно-сосудистой системы это гипертония, заболевания кровеносных сосудов, нарушение кровоснабжения рук и ног, вызывающие ощущение холода в конечностях, головокружение, мигрень, инфаркт миокарда;
• хронические боли, депрессия, снижение работоспособности, общее недомогание, неспособность справиться со стрессом, снижение либидо, быстрая утомляемость.

PH влагалища, видео

Как снизить кислотность во влагалище для более быстрого и успешного зачатия, решает врач. При этом он назначает ряд анализов, направленных на обследование обоих партнеров.  Домашние методы уменьшения кислотности влагалища (например, при помощи содовых спринцеваний), способны навредить женскому здоровью.

Чтобы защитить себя от возможных нарушений уровня pH, важным является подбор подходящих средств интимной гигиены, не оказывающих негативного влияния на показатели кислотности. Для этого рекомендуем вам ознакомиться с моющими гелями для интимной гигиены «Гинокомфорт». Благодаря их сбалансированному составу, эти средства поддерживает физиологический уровень кислотности, и при этом обладают деликатным очищающим действием.

Если же у вас уже наблюдается нарушение уровня pH, можно уменьшить его проявления при помощи интимного увлажняющего геля «Гинокомфорт». Он был разработан специалистами фармацевтической компании ВЕРТЕКС, прошел клинические исследования и имеет пакет необходимых документов и сертификатов качества. Апробация геля, проведенная на кафедре дерматовенерологии с клиникой СПбГМУ, показала его хорошую переносимость женщинами, отсутствие побочных эффектов и аллергических реакций.Средство помогает справиться с вагинальной сухостью, зудом и жжением – распространенными симптомами как повышенной, так и пониженной кислотности влагалища. 

1. СОСТОЯНИЕ И РЕГУЛЯЦИЯ НОРМАЛЬНОГО МИКРОБИОЦЕНОЗА ВЛАГАЛИЩА. Орлова В.С., Набережнев Ю.И. // Научные ведомости Белгородского государственного университета. Серия: Медицина. Фармация. – 2011. – №22 (117). – С. 15-21.
2. ГОРМОНАЛЬНЫЙ СТАТУС И МИКРОБИОЦЕНОЗ ВЛАГАЛИЩА. Доброхотова Ю.Э., Затикян Н.Г. // Акушерство, гинекология и репродукция. – 2008. – №2. – С. 7-9.

3. Анаэробная микрофлора женского репродуктивного тракта. Валышев А.В., Елагина Н.Н., Бухарин О.В. // Микробиол. — 2001. — №4, С. 78-84.

4. Бактериальный вагиноз – современные представления, комплексное лечение. Тихомиров А. Л., Олейник Ч.Г., Сарсания С.И. // Методические рекомендации. – М. — 2005. — С. 5–7, 11–18.

5. Микроэкология влагалища. Микробиоценоз в норме, при патологических состояниях и способы его коррекции. Кафарская Л. И., Ефимов Б.А., Покровская М.С. // Лекция. – М. — 2005. — С. 1-5.

Популярные вопросы

Мне нужно средство с нейтральным ph, а ещё очень важный момент, на очень многие средства интимной гигиены известных марок у меня возникает аллергия. Являются ли ваши средства гипоаллергенными и какое вы можете мне посоветовать? 
В  Вашем случае подойдет гель Гинокомфорт с экстрактом  мальвы, если  нет  аллергии на его составляющие, указанные в  инструкции.

Здравствуйте, какой pH у кремов?
У гелей Гинокомфорт, содержащих молочную кислоту (моющий гель для интимной гигиены  и восстанавливающий гель с маслом чайного дерева линии Гинокомфорт), рН 4,2, что соответствует слабо-кислой среде половых путей. Гель увлажняющий Гинокомфорт имеет нейтральную рН среду.

Не могу подобрать гель с нейтральной рН  (склероатрофический  лихен).
Здравствуйте! В Вашем случае подойдёт гель Гинокомфорт с экстрактом мальвы. Это обеспечит противовоспалительный и увлажняющий эффекты. Гель применяется 1 раз в день, длительность использования не ограничена.

Здравствуйте, можно ли использовать ГИНОКОМФОРТ интимный гель восстанавливающий всем для предотвращения появления проблем, или же есть какие-то противопоказания?
Здравствуйте! Гели линейки Гинокомфорт могут применяться в качестве профилактических средств. Противопоказанием является индивидуальная непереносимость компонентов средства.

Что вызывает дисбаланс кислотно-щелочного равновесия?

Ваше тело почти всегда осуществляет превосходную работу и поддерживает ваш кислотно-щелочной баланс на оптимальном уровне. К сожалению, вам с рождения передан «ключ» того, насколько тяжело будет работать ваш организм, чтобы добиться оптимальных значений pH.

В норме наши почки поддерживают надлежащий баланс pH и уровни электролитов, включая кальций, магний, калий и натрий. Но когда мы подвергаемся воздействию кислых веществ, эти электролиты используются (расходуются) для борьбы с кислотностью.

Почки начинают выделять больше минералов из организма через мочу. Высокая степень кислотности питания или состояния здоровья тела заставляют наш организм доставать минералы (электролиты) из наших костей, клеток, органов и тканей. Наши клетки очень серьезно нуждаются в достаточном количестве минералов для выработки своих отходов жизнедеятельности. Поэтому, в первую очередь, при увеличении кислотности происходит потеря минералов костной тканью (костями), что способствует развитию остеопороза. При тяжелой работе клеток в окисленной среде может начаться процесс накопления токсинов и патогенов, которые не успевают выводиться клетками, а это, в свою очередь, может подавить иммунную систему.

Настройка

Данное устройство является сложным прибором, который используется для замера нейтральных, агрессивных и вредных сред. За точностью его показаний необходимо постоянно следить и сверять их с эталонным раствором. При появлении разницы в замере, прибор необходимо откалибровать. Калибровка также нужна:

1. Согласно инструкции, в начале каждого месяца и не менее 2 раз.
2. После того, как была проведена замена электродов.
3. Если работа проводилась во вредных средах.
4. После продолжительного бездействия устройства.

Перед тем как настроить прибор, необходимо создать эталонный раствор. Он основан на фиксанале, растворенном в литре дистиллированной воды. Раствор делается с соблюдением следующих правил:

1. В стеклянный сосуд нужно налить дистиллированную воду. Примерно 800 миллилитров.
2. В сосуд помещается стеклянная колба.
3. Ампулу с фиксаналом нужно вскрыть и налить состав на стенку воронки.
4. Фиксанал с поверхности стенки медленно смыть 200 миллиграммами дистиллированной воды.
5. Уровень необходимо обязательно довести до 1 литра. Раствор будет готов для использования через час после приготовления.

Очень важно при приготовлении раствора использовать стеклянную посуду и воронку. Металлические и пластиковые не подойдут, так как могут внести в раствор долю своего состава

После приготовления и настоя, этот состав должен иметь долю кислотности равной 6.86 pH.

Подготовка к сдаче мочи

Моча по своей сути – стерильная жидкость. Её загрязнение происходит при прохождении по нестерильным мочевыводящим путям или во время неправильного сбора. Поэтому перед общим анализом мочи подготовка нужна и важна.

Ниже перечисленные пункты помогут разобраться, как правильно сдавать анализ мочи:

1. Потребуется стерильный контейнер, который можно купить в аптеке; также подойдёт чистая, сухая, прозрачная банка, имеющая широкое горлышко и плотно закрывающуюся крышку.
2. Накануне вечером нельзя употреблять алкоголь, лекарства (аспирин, метронидазол, карбамазепин и др.) и продукты (свеклу, морковь, чернику, щавель, томаты и др.), которые могут придать ей патологическую окраску и состав.
3. Время сбора – утром натощак (сразу после пробуждения).
4. Гигиена – перед мочеиспусканием нужно произвести обмывание половых органов.
5. Необходимая порция – первые 10-20 мл мочи сливаются в унитаз (они содержат отшелушенные эпителиальные клетки), далее в подготовленную ёмкость набирается 100-150 мл урины.
6. Условия доставки – при температуре 5-20 °С в течение 2 часов наполненный контейнер нужно доставить в лабораторию.
7. Хранение – если нет возможности быстро привезти мочу на анализ, то её некоторое время можно хранить в тёмном прохладном месте.

Правила выполнения гигиены органов промежности перед сбором ОАМ:

у женщин – стерильным ватным тампоном и мыльной воды в направлении спереди вниз нужно промыть влагалище и складки половых губ, потом смыть тёплой водой и просушить чистым полотенцем (его предварительно прогладить горячим утюгом);

Важно! У женщин во время месячных сбор мочи на анализ не производится. у мужчин – с помощью мыла и тёплой воды помыть наружное отверстие уретры, потом промыть тёплой водой и просушить чистой салфеткой, проглаженной горячим утюгом

у мужчин – с помощью мыла и тёплой воды помыть наружное отверстие уретры, потом промыть тёплой водой и просушить чистой салфеткой, проглаженной горячим утюгом.

После этого можно приступать к сбору мочи для исследования.

ОАМ – анализ, расшифровка которого не отличается большой сложностью. Но в руках опытного врача его результаты становятся верными «маячками» состояния организма пациента. Поэтому самодиагностика даже в таком несложном исследовании не приветствуется.

Периодический закон

К середине XIX века учёные располагали множеством сведений о физических и химических свойствах разных элементов и их соединений. Появилась необходимость упорядочить эти знания и представить их в наглядном виде. Исследователи из разных стран пытались создать классификацию, объединяя элементы по сходству состава и свойств веществ, которые они образуют. Однако ни одна из предложенных систем не охватывала все известные элементы.  

Пытался решить эту задачу и молодой русский профессор Д.И. Менделеев. Он собирал и классифицировал информацию о свойствах элементов и их соединений, а затем уточнял её в ходе многочисленных экспериментов. Собрав данные, Дмитрий Иванович записал сведения о каждом элементе на карточки, раскладывал их на столе и многократно перемещал, пытаясь выстроить логическую систему. Долгие научные изыскания привели его к выводу, что свойства элементов и их соединений изменяются с возрастанием атомной массы, однако не монотонно, а периодически.

Так был открыт периодический закон, который учёный сформулировал следующим образом: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса».

Своё открытие Менделеев совершил почти за 30 лет до того, как учёным удалось понять структуру атома. Открытия в области атомной физики позволили установить, что свойства элементов определяются не атомной массой, а зависят от количества электронов, содержащихся в нём. Поэтому современная формулировка закона звучит так: 

Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.

Этот принцип Менделеев проиллюстрировал в таблице, в которой были представлены все 63 известных на тот момент химических элемента. При её создании учёный предпринял ряд весьма смелых шагов. 

<<Форма демодоступа>>

Во-первых, многочисленные эксперименты позволили Менделееву сделать вывод, что атомные массы некоторых элементов ранее были вычислены неправильно, и он изменил их в соответствии со своей системой. 

Во-вторых, в таблице были оставлены места для новых элементов, открытие которых учёный предсказал, подробно описав их свойства.  

‍Первый вариант Периодической таблицы элементов, составленной Д.И. Менделеевым.  ‍

Мировое научное сообщество поначалу скептически отнеслось к открытию русского химика. Однако вскоре были открыты предсказанные им химические элементы: галлий, скандий и германий. Это разрушило сомнения в правильности системы Менделеева, которая навсегда изменила науку. Там, где раньше учёному требовалось провести ряд сложнейших (и даже не всегда возможных в реальности) опытов — теперь стало достаточно одного взгляда в таблицу. 

Теперь расскажем, как устроена Периодическая таблица элементов Менделеева и как ею пользоваться.

Кислотно-щелочной баланс и здоровье

Всю еду, входящую в рацион, можно условно разделить на щелочную и кислотную. Из количества её потребления складывается кислотно-щелочной баланс организма. Его показатель обозначается – pH.  Оптимальный для здоровья уровень варьируется от 7,36 до 7,44. Эта цифра верна для определения pH крови. Каждый орган в отдельности имеет своё значение кислотно-щелочного баланса, которое является для него нормой.

При смещении рН в одну из сторон возникают нарушения в работе организма. Чаще всего сдвиг происходит в сторону кислотной среды, так как в рационе преобладают именно «кислые» продукты. Для их нейтрализации необходима щелочь, запас которой есть у организма. Но он не бесконечен и требует постоянного пополнения. Для этого необходимо отрегулировать своё питание так, чтобы в нём присутствовало только 20% кислотных продуктов, а щелочных – 80%.

Сильные и слабые кислоты и основания

Сильные кислоты

Такие кислоты, которые полностью диссоциируют в воде, производя катионы водорода H+ и анионы. Пример сильной кислоты — соляная кислота HCl:

_{(р-р)2(ж)3}+_(р-р)—_(р-р)

Примеры сильных кислот: HCl, HBr, HF, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄

Список сильных кислот

• HCl — соляная кислота
• HBr — бромоводород
• HI — йодоводород
• HNO₃ — азотная кислота
• HClO₄ — хлорная кислота
• H₂SO₄ — серная кислота

Слабые кислоты

Растворяются в воде только частично, например, HF:

_(р-р)(ж)+_(р-р)—_(р-р)3+—

Сильную и слабую кислоту можно различить измеряя проводимость растворов: проводимость зависит от количества ионов, чем сильнее кислота тем она более диссоциирована, поэтому чем сильнее кислота тем выше проводимость.

Список слабых кислот

• HF фтороводородная
• H₃PO₄ фосфорная
• H₂SO₃ сернистая
• H₂S сероводородная
• H₂CO₃ угольная
• H₂SiO₃ кремниевая

Сильные основания

Сильные основания полностью диссоциируют в воде:

_(р-р)24

К сильным основаниям относятся гидроксиды металлов первой (алкалины, щелочные металы) и второй (алкалинотеррены, щёлочноземельные металлы) группы.

Список сильных оснований

• NaOH гидроксид натрия (едкий натр)
• KOH гидроксид калия (едкое кали)
• LiOH гидроксид лития
• Ba(OH)₂ гидроксид бария
• Ca(OH)₂ гидроксид кальция (гашеная известь)

Слабые основания

В обратимой реакции в присутствии воды образует ионы OH—:

_{3 (р-р)2}+_{4 (р-р)}—_(р-р)

Большинство слабых оснований — это анионы:

—_{(р-р)2(р-р)}—_(р-р)

Список слабых оснований

• Mg(OH)₂ гидроксид магния
• Fe(OH)₂ гидроксид железа (II)
• Zn(OH)₂ гидроксид цинка
• NH₄OH гидроксид аммония
• Fe(OH)₃ гидроксид железа (III)

Популярные вопросы

Мне нужно средство с нейтральным ph, а ещё очень важный момент, на очень многие средства интимной гигиены известных марок у меня возникает аллергия. Являются ли ваши средства гипоаллергенными и какое вы можете мне посоветовать? 
В  Вашем случае подойдет гель Гинокомфорт с экстрактом  мальвы, если  нет  аллергии на его составляющие, указанные в  инструкции.

Здравствуйте, какой pH у кремов?
У гелей Гинокомфорт, содержащих молочную кислоту (моющий гель для интимной гигиены  и восстанавливающий гель с маслом чайного дерева линии Гинокомфорт), рН 4,2, что соответствует слабо-кислой среде половых путей. Гель увлажняющий Гинокомфорт имеет нейтральную рН среду.

Регуляторные системы организма

Человеческий организм естественным образом ежедневно производит кислоты и основания. В этом процессе важная роль отведена так называемым буферным системам, которые отвечают за поддержание стабильного pH. Если они перегружены или подвержены стрессу, их работа может быть нарушена. Например, при хроническом закислении организм будет пытаться нейтрализовать кислоту, используя основания, содержащиеся в костной ткани. Если процесс затянется, это приведет к потере прочности костей. Следовательно, можно утверждать, что кислотно-щелочной дисбаланс также опасен и для буферных систем организма.

За поддержание уровня pH в диапазоне нормы главным образом отвечают почки и печень. Эти органы, вместе с буферной системой крови, пищеварительным трактом и скелетом являются неотъемлемым механизмом нейтрализации возможных кислотно-щелочных нарушений. Если функция почек нарушается, это может привести к снижению pH организма, а затем – к стойкому ацидозу. Что касается печени, то ее функция состоит в расщеплении жирных кислот, метаболиты которых затем выводятся почками.

Легкие являются второй важной системой, необходимой для поддержания кислотности в диапазоне нормы. Во время дыхания человек выдыхает углекислый газ, повышенная концентрация которого в крови вызывает снижение кислотности

Работа дыхательной системы, регулирующей уровень углекислого газа, основана на гипер- или гиповентиляции. В первом случае речь идет о чрезмерной вентиляции легких, во втором – о недостаточной. При гиповентиляции может возникать нарушение pH в виде респираторного ацидоза. Если вентиляция легких, наоборот, чрезмерная, то возможен респираторный алкалоз, при нарушении функции легких по какой-либо причине, функцию по нейтрализации pH выполняют почки – вместе с мочой выводят из организма кислоты.

Что касается буферной системы крови, то в процессе поддержания кислотно-щелочного баланса, она имеет одну очень важную особенность. Добавление к ней кислот или оснований кардинальным образом не меняет ее собственный pH, но в зависимости от ситуации буферная кровь может стать «донором» «кислых» ионов водорода.

Кишечный тракт принимает участие в очищении организма. Но в некоторых случаях пищеварительная система может стать причиной нарушения кислотно-щелочного баланса. Такое может происходить в случае сильной длительной диареи, в процессе которой из организма интенсивно выводятся ионы бикарбоната, отвечающие за щелочность среды.

Кости – самая большая буферная система для хранения основных минералов. Доступ к этому резерву организм может получить в любое время, когда возникает на это потребность. Щелочи из костных «запасников» используются, когда необходимо нейтрализовать лишнюю кислоту в организме. Но если повышенная кислотность сохраняется в течение продолжительного времени, это может привести к чрезмерному вымыванию из костной ткани бикарбонатных минералов. В итоге это негативно влияет на плотность и массу костей, становится причиной частых переломов и болезней опорно-двигательного аппарата.

Еще одна важная буферная система – это соединительные и мышечные ткани, в которых временно хранятся избытки кислот. Регуляторные функции выполняет также кожа, когда вместе с потом выводится лишняя кислота, в крови содержатся бикарбонаты, которые могут связываться с кислотами для их нейтрализации.

Шкала pH

На основе постоянства значения ионного произведения воды построена шкала величин pH различных растворов. Отметка «7» в ней соответствует нейтральной среде, числа слева от 7 – кислотной, и справа – основной (щелочной).

Важно помнить, что, поскольку для определения показателя кислотности для избавления от знака «минус» в показателе степени используется отрицательный логарифм, понижение pH означает повышение концентрации , то есть кислотных свойств, и наоборот. Так, значение 5  соответствует концентрации [] = моль⁄л и большей кислотности, чем 9, означающее, что в растворе содержится моль⁄л катионов водорода

Что такое рН воды, как он появился (кто открыл) и зачем нужен

Водородный показатель является мерой активности ионов водорода, через которую количественно выражается кислотность жидкости. Он равен модулю (с противоположным знаком) десятичного логарифма активности водородных ионов, единица измерения — моль на один литр.

Понятие «водородный показатель раствора» и шкала рН были предложены в 1909 году датским химиком С.П.Л. Сёренсеном, руководителем химико-физиологической лаборатории Карлсберга в Копенгагене. Свои исследования учёный опубликовал одновременно в двух статьях, напечатанных в Германии и во Франции.

Уровень рН воды отражает её кислотно-щелочное равновесие, которое оказывает огромное влияние на биохимические реакции, протекающие в водной среде. Соответственно, от того, какую воду употребляет человек, зависит качество многих процессов в его организме. Так, например, концентрация ионов водорода в растворе зачастую влияет на биологическую активность нуклеиновых кислот и белков, их физико-химические свойства.

Получение фосфора и его применение

Существует разные способы получения фосфора. Белый фосфор синтезируют с помощью прокаливания природных фосфатов совместно с коксом и песком в электрической печи. При выдерживании продукта реакции в печи в течении некоторого времени белый фосфор Р4 превращается в красный Р.

Фосфор активно применяется в промышленной сфере и сельском хозяйстве. Фосфорсодержащие вещества используют в производстве такой продукции, как:

• топливо;
• спички;
• взрывчатые вещества;
• фосфорные удобрения;
• защитные составы для металлов, предотвращающие коррозию;
• лекарственные препараты, включая антибиотик фосфомицин;
• моющие средства.

pH мыла и выбор мыла для разного типа кожи

Кислотность кожи может изменяться под воздействием факторов внешней среды: действие прямого солнечного света, изменение потоотделения, загрязнение, длительное воздействие кислотных или щелочных сред (жесткая вода, моющие средства и др.).

рН обычного твердого мыла от 9 до 11 единиц (слабощелочная реакция), рН жидкого мыла от 6 до 7 единиц (слабокислая реакция, близкая к нейтральной). Любые моющие средства увеличивают рН кожи, т. к. смывают не только загрязнения, но и воздействуют на поверхностный липидно-кислотный слой.

Кроме того, при использовании средств для мытья следует помнить, что, когда на поверхности кожи достаточно много воды (например, во время водной процедуры), органические кислоты, определяющие величину рН кожи, полностью расщепляются и быстро удаляются с ее поверхности. Это сдвигает pH в нейтральную сторону к показателю 7.

Даже при умывании только водой, без использования мыла, будет изменяться состояние pH кожи. При первом нанесении воды на одно и то же место рН имеет кислую реакцию, а при втором и третьем, она будет близка к нейтральной.

Восстанавливается рН на поверхности кожи довольно быстро.

Выбирая моющее средство для ухода, необходимо учитывать эти факторы. Поскольку мыло извлекает из поверхностного слоя кожи не только загрязнения, но и жиры, порой чрезмерно ее высушивая, в туалетные мыла добавляют вещества, которые помогают сохранить нормальное содержание жиров и влаги в коже и самое благоприятное для нее значение кислотности.

Людям с сухим типом кожи следует аккуратно пользоваться мылом, и по возможности выбирать мыло с увлажняющими и питательными добавками, например, крем-мыло детское «» или жидкое мыло «».

Для жирного типа кожи можно использовать антибактериальное мыло с маслом чайного дерева «» и «», которое поможет бороться с повышенной активностью микроорганизмов, развивающихся в секрете сальных желез, и предотвратит появление угрей и других кожных высыпаний.

Для людей с чувствительным типом кожи лучше отдать предпочтение мылу с глицерином. Глицерин не только увлажняет и оказывает смягчение, но и защитит от вредных воздействий. В линейке мыла НМЖК это «» мыло с ароматами «Зеленый чай» и «Морской ветер», а также «Глицериновое» мыло в линейке «».

Устройство

Данный прибор это по своей сути является сложным измерительным устройством. Оно состоит из:

1. Боросиликатной стеклянной трубки, которая является основным электродом. Стекло отлично проводит электрически ток, не подвергается изменениям при воздействии вредных химических составов.
2. Хлорсеребрянного электрода для более точного сравнения показаний. Электрод является катализатором химической реакции при воздействии электрического тока.
3. Блока управления и расчета показаний. Маленький компьютер со встроенной в память таблицей эталонных значений, в зависимости от модели с функцией сохранения прошлых результатов.

Существует 2 основных вида этих приборов: одноэлектродные и устройства с 2 электродами. Также pH-метры подразделяются на:

1. Лабораторные, с самой точной системой измерения. Это наиболее совершенные приборы в данный момент. Позволяют производить вычисления и определение кислотности на молекулярном уровне из крайне сложной среды.
2. Промышленные. Практически не уступают в точности лабораторным. Используются для определения вредных примесей в продуктах питания, в составах химии для бытового использования, на вредных предприятиях, с высоким уровнем химических выбросов в атмосферу.
3. Бытовые. Их параметры измерения сильно занижены, по причине использования в менее агрессивных средах. Устройства используются для замера проб почвы на участках, исследования питьевой воды и продуктов питания, проверки вредности строительных материалов.

В дополнение к бытовым измерительным устройствам, прилагается эталонный раствор для сравнения показателей. Этот раствор состоит из воды с разной концентрацией ионов водорода, щелочей или кислот. Существуют растворы следующих типов:

• 1.65.
• 3.56,
• 4.01,
• 6.68,
• 9.18,
• 12.43.

Данные растворы помогут сравнить показания, полученные из почвы, воды или другой среды. Также помогут откалибровать устройство для получения самых точных показателей. В зависимости от концентрации подобные растворы можно смешивать между собой. Инструкция по смешиванию и получению необходимых концентраций часто прилагается к руководству пользователя.

Хранение

Электроды pH-метра очень чувствительны. В результате неправильного хранения может произойти порча материала, из которого они изготовлены. Часто случается, что поверхность высыхает и может растрескаться. В появившихся трещинах может скопиться окисление от ранее проведенный измерений.

Хранить pН-метр лучше в обычной дистиллированной воде. Можно держать прибор воде с долей кислотности не выше 4. Для правильного хранения приборы комплектуются специальной колбой. В нее и нужно наливать дистиллированную воду.

Если электроды прибора со временем иссохнут, то их придется при каждом последующем замере повторно проводить калибровку устройства.

Понятие о водородном показателе

Определение pH-фактора базируется на кислотно-основных свойствах воды. Ее молекулы способны к самопроизвольной диссоциации, благодаря чему в воде всегда присутствует некоторое количество ионов и . Их концентрация мала вследствие обратимости процесса диссоциации, который выражается формулой

⇄ +

Из формулы видно, что ионы водорода и гидроксила содержатся в воде в равной концентрации: []=[]. В стандартных условиях (при температуре 22–25° C) она составляет моль⁄л.

Величина =[]∙[]  называется ионным произведением воды. При заданной температуре она является постоянной (при 22–25° C = моль/л) не только для воды, но и для разбавленных растворов. При добавлении кислоты к воде повышается концентрация [] и понижается [] (кислотность возрастает), при добавлении щелочи падает [] и растет [] (кислотность понижается).

В качестве показателя кислотности удобно использовать десятичный логарифм величины [] с обратным знаком:

pH = -lg []

Для воды и любой нейтральной среды водородный показатель составит: pH = — lg⁡ = -(-7) = 7

Способы определения pH

Инструментальный метод

Специальный прибор pH-метр — устройство, трансформирующее концентрацию протонов в растворе в электрический сигнал.

Индикаторы

Вещество, которое изменяет цвет в некотором интервале значений pH в зависимости от кислотности раствора, используя несколько индикаторов можно добиться достаточно точного результата.

Соль

Соль — это ионное соединение образованное катионом отличным от H+ и анионом отличным от O2-. В слабом водном растворе соли полностью диссоциируют.

Что бы определить кислотно-щелочные свойства раствора соли, необходимо определить, какие ионы присутствуют в растворе и рассмотреть их свойства: нейтральные ионы, образованные из сильных кислот и оснований не влияют на pH: не отдают ионы ни H+, ни OH— в воде. Например, Cl—, NO—₃, SO2-₄, Li+, Na+, K+.

Анионы, образованные из слабых кислот, проявляют щелочные свойства (F—, CH₃COO—, CO2-₃), катионов с щелочными свойствами не существует.

Все катионы кроме металлов первой и второй группы имеют кислотные свойства.

Показатель pH волос

Показатель pH определяется только для водных растворов, но волосы не являются раствором, при этом неоднократно в рекламе можно услышать понятия типа: «pH кожи», «pH волос». О каком показателе тут говорят?

Ответе на этот вопрос достаточно прост. За показатель pH кожи и волос принимают pH природного водно-жирового (гидролипидного) слоя здорового человека, покрывающего кожу и волосы. Фактически это pH кожных выделений, которые вырабатываются кожей и распределяются по длине волос при расчесывании. pH кожи, как и волос, около 5, причем зависит пола, возраста и целого ряда других факторов, включая место на теле человека. К примеру, pH кожи головы – 4-5,5, в то время как показатель в зоне подмышек будет равен 6,5.

pH волос

Многие заболевания кожи связаны с изменением pH и тогда уже этот уровень не является нормальным. Например, грибковые инфекции приводят к защелачиванию кожных выделений, а псориаз смещает этот показатель наоборот в более кислую сторону.

В косметике обычно оптимальным значением pH кожи головы и волос считают 5-5,5 (ближе к 5,5) и стараются его поддерживать уходом.

Диагностика

Цель обследования – выяснить, есть ли у обследуемого кислотно-щелочной дисбаланс, определить, насколько сложно это расстройство, чтобы помочь диагностировать основное заболевание или состояние (например, диабетический кетоацидоз, отравление и т. д.).

Вызвавшее расстройство. Обследование также проводится при наблюдении за тяжелобольными пациентами, а также в условиях, которые, как мы знаем, влияют на кислотно-щелочной баланс, например, при хронических заболеваниях легких или почек.

Основные тесты, используемые для выявления, оценки и мониторинга кислотно-щелочного дисбаланса:

• газы крови;
• анализ на электролиты.

Газы крови – это группа тестов, выполняемых вместе, обычно на основе образца артериальной крови (кровь, полученная из артерии, а не вены). Они отображают pH, pO2 (количество кислорода) и pCO2 (количество углекислого газа) в крови. По этим результатам можно рассчитать концентрацию бикарбонатов (HCO 3 -).

Анализатор газов крови

Для большинства случаев кислотно-щелочного дисбаланса значения HCO3 – и I pCO2 выходят за пределы допустимого диапазона. Это связано с тем, что организм пытается поддерживать уровень pH крови близким к норме. Следовательно, если одно из этих веществ является аномально высоким или низким, концентрация другого изменится в том же направлении, чтобы вернуть pH крови к норме. Этот процесс называется компенсацией. В таблице ниже показаны ожидаемые значения для каждого из четырех основных кислотно-щелочных дисбалансов.

Значения наблюдаются при четырех основных нарушениях кислотно-щелочного баланса:

Ошибка ABR	pH	HCO 3 –	pCO 2	Компенсация деятельности организма
Метаболический ацидоз	<7,36	Низкий	Низкий	Увеличение частоты дыхания (гипервентиляция) для снижения CO 2
Метаболический алкалоз	> 7,44	Высокая	Высокая	Медленное дыхание (гиповентиляция) для увеличения выведения CO 2.
Респираторный ацидоз	<7,36	Высокая	Высокая	Почки задерживают HCO 3 – и увеличивают выведение кислоты.
Респираторный алкалоз	> 7,44	Низкий	Низкий	Почки уменьшают всасывание HCO 3 – и выведение кислот

Электролиты представляют собой четыре теста: Na + (натрий, натрий), K + (калий, калий), Cl – (хлориды) и бикарбонаты (HCO 3 -), которые обычно рассчитываются по pH и CO2. Содержание жидкости в организме, концентрация электролитов и кислотно-щелочной баланс взаимосвязаны; при кислотно-щелочном дисбалансе концентрация одного или нескольких электролитов обычно повышается или понижается. 

У пациентов с метаболическим ацидозом так называемая анионная щель рассчитывается с использованием концентраций электролитов; помогает узнать, какие нарушения могут быть причиной нарушения кислотно-щелочного баланса. Например, увеличение анионной щели указывает на ацидоз, например, диабетический.

Пациенты с метаболическим алкалозом обычно имеют низкие уровни хлорида (Cl -) и калия (K +), что снова является ориентиром для выявления причины кислотно-щелочного дисбаланса. На основании этих результатов могут потребоваться дополнительные тесты для выявления заболевания или состояния, вызывающего ацидоз или алкалоз (например, глюкоза, лактат, кетоновые тела, осмоляльность, метанол, этиленгликоль, токсикологические тесты на передозировку некоторыми лекарствами, индикаторы сепсиса и т. д.).

Бывает, что у пациента одновременно наблюдается более одного кислотно-щелочного дисбаланса. Примерами являются прием аспирина (который может вызвать как респираторный алкалоз, так и метаболический ацидоз) или люди с заболеваниями легких, принимающие диуретики (респираторный ацидоз плюс метаболический алкалоз). Используя номограммы для расчета ожидаемой степени компенсации, можно определить, присутствует ли смешанный кислотно-щелочной дисбаланс.

Что такое pH

Водородный показатель, pH (на латыни potentia Hydrogenii — сила водорода, или pondus Hydrogenii — вес водорода, произносится «пэ аш») – величина, характеризующая меру активности ионов водорода в растворе, количественно показывающая его кислотность. Это понятие было введено более ста лет назад, в 1908 году, датским химиком С. П. Сёренсеном.

Если проще, то рН показывает, насколько кислым или щелочным является раствор вещества. Обычно pH изменяется в интервале от 0 до 14 (хотя при некоторых концентрациях может и выходить за эти пределы). Значение 7 — нейтральная реакция — соответствует чистой дистиллированной воде. Если рН менее 7 — это кислая реакция, если более 7 — то реакция щелочная.